Materi Ujian Sekolah Sma Biologi Sekolah

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 36 hingga dengan nomor 40 tentang: penerapan senyawa karbon [biodiesel],  sifat unsur golongan utama,  penerapan senyawa karbon [sabun],  reaksi senyawa karbon, dan  unsur golongan utama. Soal No. 36 ihwal Penerapan Senyawa Karbon [biodiesel] Biodiesel merupakan salah satu materi bakar terbarukan alternatif yang dibentuk dari minyak nabati/lemak hewani alami maupun minyak jelantah. Proses pembuatan biodiesel melibatkan reaksi transesterifikasi minyak/lemak dengan pereaksi alkohol dan basa berpengaruh menghasilkan monoalkilester dan gliserin sebagai hasil samping. Biodiesel mempunyai karakteristik pembakaran yang menyerupai solar dari minyak bumi, namun emisi pembakaran diesel lebih ramah lingkungan dibandingkan solar sehingga sanggup dipakai sebagai materi bakar tersendiri maupun dicampur dengan solar untuk mereduksi emisi gas beracun hasil pembakaran solar. Solar merupakan materi bakar yang ...

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 31 hingga dengan nomor 35 tentang: isomer senyawa karbon,  sifat senyawa karbon,  polimer,  stoikiometri, dan  karbohidrat. Soal No. 31 ihwal Isomer Senyawa Karbon Berikut ini yakni pasangan senyawa karbon. Pasangan senyawa karbon yang benar yakni …. A.   (1) dan (2) B.   (1) dan (3) C.   (2) dan (3) D.   (2) dan (4) E.   (3) dan (4) Pembahasan Jika kita amati tabel di atas, antara rumus struktur dan nama senyawa yakni benar. Sehingga kita cukup memilih apakah isomernya benar atau tidak. Mari kita periksa satu per satu! Bukan isomer, hanya beda gambar saja. Rantai panjang yang pertama digambar lurus, sedangkan yang kedua digambar berbelok sehingga namanya tetap sama. [salah] Isomer posisi, beda letak ikatan rangkap. Nama yang pertama 3-metil-1-butena, yang kedua 2-metil-2-butena. [benar] Isomer fungsi, beda gugus fungs...

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 26 hingga dengan nomor 30 tentang: termokimia [energetika],  hukum Faraday,  stoikiometri,  termokimia, dan  korosi. Soal No. 26 wacana Termokimia [energi ikat] Diketahui energi rata-rata: H – H : 435 kJ/mol N ≡ N : 946 kJ/mol N – H : 390 kJ.mol Kalor yang dibutuhkan untuk menguraikan 1,7 gram gas amoniak ( A r N = 14 g/mol; H = 1 g/mol) menjadi unsur-unsurnya yakni …. A.   4,45 kJ B.   8,9 kJ C.   108,1 kJ D.   1081 kJ E.   1170 kJ Pembahasan Reaksi penguraian amoniak adalah: NH 3 → 1/2 N 2 + 3/2 H 2 atau Kalor yang dibutuhkan untuk reaksi di atas adalah: ∆ H reaksi = energi ruas kiri − energi ruas kanan               = 3(N-H) – 1/2(N≡N) – 3/2(H-H)               = 3×390 − 1/2×...

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 21 hingga dengan nomor 25 tentang: penerapan elektrolisis,  sel elektrokimia,  elektrolisis,  sifat koligatif larutan, serta  sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit. Soal No. 21 wacana Penerapan Elektrolisis Perhatikan wacana berikut! Sendok logam yang terbuat dari zink akan disepuh dengan logam tembaga. Reaksi yang terjadi di katoda ialah …. A.   Cu 2+ ( aq ) + Zn( s ) → Cu( s ) + Zn 2+ B.   Zn( s ) → Zn 2+ ( aq ) + 2 e C.   Zn 2+ ( aq ) + 2 e → Zn( s ) D.   Cu( s ) → Cu 2+ ( aq ) + 2 e E.   Cu 2+ ( aq ) + 2 e → Cu( s ) Pembahasan Pada gambar di atas terlihat bahwa: Anoda  : logam tembaga (Cu) Katoda : logam seng (Zn) Perhatikan, anodanya ialah elektroda aktif, yaitu Cu (selain Pt/C). Elektroda ini akan mengalami oksidasi di anoda. Sedangkan reaksi di katoda bergantung pada kation larutan, yai...

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 16 hingga dengan nomor 20 tentang: faktor pemercepat reaksi,  penerapan sifat koligatif larutan,  kesetimbangan kimia,  sifat koligatif larutan, serta  reaksi reduksi dan oksidasi. Soal No. 16 wacana Faktor Pemercepat Reaksi Ke dalam 4 gelas kimia yang masing-masing berisi 20 mL asam sulfat dimasukkan logam seng menyerupai pada gambar berikut. Kondisi yang diharapkan: Variabel bebas        : luas permukaan sentuh Variabel terikat       : laju/waktu Variabel terkontrol  : [H 2 SO 4 ] Pasangan gambar yang sesuai dengan kondisi tersebut yaitu …. A.   (1) dan (2) B.   (1) dan (3) C.   (2) dan (3) D.   (2) dan (4) E.   (3) dan (4) Pembahasan Tujuan percobaan di atas yaitu untuk mengetahui laju reaksi atau waktu reaksi. Tujuan ini disebut variabel terikat ....

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 11 hingga dengan nomor 15 tentang: hidrolisis garam,  pH asam basa,  kelarutan dan hasil kali kelarutan,  termokimia, serta  laju reaksi. Soal No. 11 wacana Hidrolisis Garam Perhatikan tabel persamaan reaksi hidrolisis garam berikut ini! Pasangan data garam terhidrolisis yang sempurna yaitu …. A.   (1) dan (2) B.   (1) dan (3) C.   (1) dan (4) D.   (2) dan (3) E.   (2) dan (4) Pembahasan Hidrolisis garam yaitu reaksi penguraian garam dalam air. Jika garam tersebut bersifat asam maka akan terbentuk ion H + atau H 3 O + . Sedangkan kalau garam tersebut bersifat basa maka akan terbentuk ion OH − . Mari kita periksa satu per satu! CH 3 COONa ⟶ CH 3 COO − + Na + Garam CH 3 COONa bersifat basa (pH > 7) alasannya yaitu berasal dari asam lemah CH 3 COOH dan basa berpengaruh NaOH. Yang terhidrolisis dalam air yaitu ion yan...

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 6 hingga dengan nomor 10 tentang: larutan elektrolit dan nonelektrolit,  titrasi asam basa,  larutan asam basa,  larutan penyangga, serta  penerapan larutan penyangga. Soal No. 6 perihal Larutan elektrolit dan Nonelektrolit Perhatikan data hasil uji daya hantar listrik terhadap beberapa larutan berikut! Larutan Lampu Gelembung pada Elektroda Nyala Mati Banyak Sedikit Tidak Ada (1) − ✓ − − ✓ (2) − ✓ − − ✓ (3) ✓ − ✓ − − (4) − ✓ − ✓ − (5) − ✓ − ✓ − Berdasarkan data tersebut, pasangan larutan yang mempunyai derajat ionisasi = 0 ditunjukkan pada nomor …. A.   (1) dan (2) B.   (1) dan (3) C.   (2) dan (4) D.   (3) dan (5) E.   (4) dan (5) Pembahasan Berikut ini tabel kekerabatan antara jenis larutan dengan derajat ionisasi, adanya gelembung, dan nyala lampu. Larutan Derajat Ionisasi Gelembung Nyala Lampu Elektrolit Kuat ...